Ядерная индустрия открытие радиоактивности Элементарные частицы квантовая теория дифракция электронов радиохимия Ионизирующие излучения

Антропов Петр Яковлевич (1905-1979), государственный деятель, Герой Социалистического Труда (1954), лауреат Ленинской (1978) и Государственной (1951) премий. Заместитель начальника ПГУ при СНК-Совете Министров СССР

Тем не менее, уже в 30-е годы 19 века в теории электролиза, развитой М.Фарадеем, появилось понятие иона, и было выполнено измерение элементарного заряда. В 1833 при исследовании явления электролиза он установил, что ток в растворе электролита это упорядоченное движение заряженных частиц – ионов. Фарадей определил минимальный заряд иона, который был назван элементарным электрическим зарядом. Приближенное значение которого оказалось равным e = 1,60·10–19 Кл. На основании исследований Фарадея можно было сделать вывод о существовании внутри атомов электрических зарядов. В 1887 С.Аррениусом была сформулирована теория электролитической диссоциации.

После открытия радиоактивности (А.Беккерель, 1896) и электрона (1897, Дж.Дж.Томсон) стало очевидно, что атом – система заряженных частиц. Решающее значение для развития представлений о строении атома имело создание квантовой теория излучения (М.Планк, 1900). В 1902 разработана первая модель строения атома: положительный заряд равномерно распределен по всему объему атома; внутри этого положительно заряженного облака находятся электроны, группирующиеся (если их больше одного) в определенные устойчивые конфигурации (В.Томсон). В 1903 В.Томсон уточнил модель, создав слоистую теорию строения атома. В 1911 А.Гааз предложил модель атома, в которой впервые квантовый характер излучения был связан со структурой атома.

В 1911 Э.Резерфорд создал планетарную модель атома (вокруг тяжёлого положительно заряженного ядра вращаются электроны). Первую квантовую теорию на основе этой модели и с учётом опыта Франка-Герца (доказательство, что внутренняя энергия атома может принимать лишь дискретные значения) дал в 1913 Н. Бор. Теория Бора базируется на планетарной модели атома, квантовых представлениях и некоторых постулатах. Эта теория объяснила спектры водорода и водородоподобных атомов, но не годилась для атомов с числом электронов ≥2. Последовательная теория атома создана позднее на основе квантовой механики. Бора постулаты – основные допущения в квантовой теории атома Н.Бора (1913): 1) существование ряда стационарных состояний атома, соответствующих определённым значениям его внутренней энергии Е; 2) условие частот ν излучения при переходе атома из одного стационарного атома (Е1) в другое (Е2): ν=(Е1-Е2)/h, где h – постоянная Планка. Позднее установлено, что постулаты Бора – следствия квантовой механики.

Что касается молекул, то окончательное доказательство реальности их существования было получено в экспериментах по исследованию броуновского движения (Ж.Перрен, 1908). -Объяснение броуновского движения на основе молекулярно-кинетической теории дано А.Эйнштейном и М.Смолуховским в 1906. Непосредственное измерение скорости молекул проведено О.Штерном в 1919.

Махнев В.А. (1904–1966), зам. наркома боеприпасов СССР (1941–44), член ГКО (1942–45), член Специального комитета по атомной проблеме при ГКО–СНК–СМ СССР и начальник секретариата Спецкомитета (1945–53)
b26c2da8 Технологическое оборудование Аварии и инциденты История создания и развития ядерной индустрии